Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

${\displaystyle pV=\nu RT}$,

где

• ${\displaystyle p}$ — давление,
• ${\displaystyle V}$ — объём газа,
• ${\displaystyle \nu }$ — количество вещества в молях
• ${\displaystyle R}$ — универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К),
• ${\displaystyle T}$ — термодинамическая температура, К.

Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

${\displaystyle p\cdot V={\frac {m}{M}}R\cdot T}$ ,

где ${\displaystyle m}$ — масса, ${\displaystyle M}$ — молярная масса, (так как количество вещества ${\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}}$):

или в виде

${\displaystyle p=nkT}$,

где ${\displaystyle n=N/V}$ — концентрация частиц (атомов или молекул) ${\displaystyle N}$ - количество частиц, ${\displaystyle k={\frac {R}{N_{A}}}}$ — постоянная Больцмана.

Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную ${\displaystyle r,}$ значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

${\displaystyle p\cdot V=r\cdot T.}$

Менделеев обнаружил, что ${\displaystyle r}$ прямо пропорциональна ${\displaystyle \nu }$, коэффициент пропорциональности ${\displaystyle R}$ он назвал универсальной газовой постоянной.